Kimya Kimyasal BaÄŸlar

Anasayfa >> Kimya Konu Anlatımları Ders Notları ve Dökümanları >> Kimya Kimyasal Bağlar

Kimya konusu gerçekten her zaman heyacanla dinlediğim konulardan birdir.Neden mi gerçekten ilgi çekici dünya ile olan birleşimiyle insanları kendisine hayran bırakmıştır çok sevmişimdir Kimyayı sizede kimyayı sevdirmek amacıyla hazırladığımız bu arşiv bütün öğrencilerin faydasına olması dileğiyle….

kimya ders notları,ygs kimya konu anlatımı,lys kimya konu anlatımı,ygs kimya ders notları,lys kimya ders notları,kimya dersleri oku,kimya ders notları oku,

Kimya Kimyasal Bağlar Konu Anlatımı,YGS LYS Ders Notları

KÄ°MYASAL BAÄžLAR

• KİMYASAL BAĞLAR

Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme yapmak gerekirse bağlar oluşurken dışarıya enerji verirler.

Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soygazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip olduğu veya az enerji ile sahip olabileceği yarı dolu orbital sayısına eşittir.

Soygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.

Ä°YONÄ°K BAÄžLAR

İyonik bağlar, metaller ile ametaller arasında metallerin elektron vermesi ametallerin elektron almasıyla oluşan bağlanmadır.

Metaller elektron vererek (+) değerlik, ametaller elektron alarak (–) değerlik alırlar. Bu şekilde oluşan (+) ve (–) yükler birbirini büyük bir kuvvetle çekerler. Bu çekim iyonik bağın oluşumuna sebep olur. Onun için iyonik bağlı bileşikleri ayrıştırmak zordur.

Elektron aktarımıyla oluşan bileşiklerde, kaybedilen ve kazanılan elektron sayıları eşit olmalıdır.

• Ä°yonik katılar belirli bir kristal yapı oluÅŸtururlar.
• Ä°yonik baÄŸlı bileÅŸikler oda sıcaklığında katı halde bulunurlar.
• Ä°yonik bileÅŸikler katı halde elektriÄŸi iletmez. Sıvı halde ve çözeltileri elektriÄŸi iletir.

NaCl, MgS, BaCl₂ bileÅŸikleri iyonik baÄŸlı bileÅŸiklere örnek olarak verilebilir.

KOVALENT BAÄžLAR

Hidrojenin ametallerle ya da ametallerin kendi aralarında elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturulan bağa kovalent bağ denir.

a. Apolar Kovalet BaÄŸ

Kutupsuz baÄŸ, yani (+), (-) kutbu yoktur.

İki hidrojen atomu elektronları ortaklaşa  kullanarak bağ oluştururlar.

Elektron nokta yapısıyla;

ÅŸeklinde gösterilir. Ä°ki arasındaki baÄŸ H—H ÅŸeklinde gösterilir ve H₂ ÅŸeklinde yazılır.

Aynı cins atomlar arasındaki bağ apolar kovalent bağdır.

b. Polar Kovalent BaÄŸlar

Farklı ametaller arasında oluşan bağa polar kovalent (kutuplu) bağ diyoruz.

Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşılmadığından kutuplaşma oluşur ve buna polar kovalent bağ denir. Bu polarlığı HF molekülü ile açıklamaya çalışalım:

BİR ATOMUN YAPABİLECEĞİ BAĞ SAYISI

• Bir atomun yapabileceÄŸi baÄŸ sayısı; o un sahip olduÄŸu veya çok az enerji ile sahip olabileceÄŸi yarı dolu orbital sayısı kadardır.
• Bir alt yörüngeden bir üst yörüngeye elektron uyarılarak yarı dolu orbital oluÅŸturma çok enerji istediÄŸinden baÄŸ yapmaya elveriÅŸli olamaz.

1 baÄŸ yapabilir.

Orbital tam dolu olduÄŸundan baÄŸ yapamaz.

Bir tane yarı dolu orbitali vardır. 1 bağ yapabilir.

2 baÄŸ yapması gerekir. Ancak C’nun 4 baÄŸ yaptığı biliniyor. O halde uyarılmış durumda;

4 tane yarı dolu orbital olur. Dolayısıyla 4 bağ yapabilir.

Üç bağ yapabilir. Boş orbital olmadığından uyarma yapılamaz.

2 bağ yapabilir. Boş orbital olmadığından uyarma yapılamaz.

1 bağ yapabilir. Boş orbital olmadığından uyarma yapılamaz.

Yarıdolu orbital olmadığından bileşik yapamaz.

MOLEKÜL BİÇİMLERİ

1. XY türü moleküller

(1A ile 7A, 2A ile 6A, 3A ile 5A)

Moleküller ve bağlar polardır.

Molekül biçimi doğrusal (Açı 180° dir.)

2. XY₂ türü moleküller

a. X: 2A Y: 7A veya hidrojen ise;

Moleküller apolar, bağlar polar

Molekül biçimi doğrusal (Açı 180°)

HibritleÅŸme sp dir.

b. X: 4A Y: 2A veya 6A ise:

Molekül apolar, bağlar polar

Molekül biçimi doğrusal (Açı 180°)

HibritleÅŸme sp dir.

c. X: 6A Y: 1A veya 7A ise;

Molekül ve bağlar polar

Molekül biçimi kırık doğru (Açı 105°)

HibritleÅŸme sp² tür.

3. XY₃ türü moleküller

a. X: 3A Y: 7A veya hidrojen ise;

Moleküller apolar, bağlar polar.

Molekül biçimi düzlem üçgen (Açı 120°)

HibritleÅŸme sp² dir.

b. X: 5A Y: 7A veya 1A grubunda ise;

Molekül ve bağlar polar,

Molekül biçimi üçgen piramit (Açı 107°)

HibritleÅŸme sp³ tür.

4. XY₄ türü moleküller

(CH₄, SiF₄, NH₄⁺, SO₄^–2 gibi)

Molekül apolar, bağlar polar

Molekül biçimi düzgün dörtyüzlü (Açı 109,5°)

HibritleÅŸme sp³ tür.

İKİLİ VE ÜÇLÜ BAĞLAR

Bazı moleküllerde, iki atom birbirine iki ya da üç bağ ile bağlanabilirler. İki arasındaki ilk oluşan bağ sigma (d) bağıdır. Diğer bağlar ise pi (p) bağıdır. İki atom arasında ikili bağ varsa biri d diğeri p bağıdır. Üçlü bağ varsa bir tanesi d diğerleri p bağıdır.

molekülünde 5 tane sigma bir tane p bağı vardır.

H — N = N — H

molekülünde 3 tane d, 1 tane p bağı vardır.

molekülünde 11 tane d, 1 tane p bağı vardır.

H — C º N

molekülünde 2 tane d, 2 tane p bağı vardır.

H — C º C — H

molekülünde 3 tane d, 2 tane p bağı vardır.

O = C = O

molekülünde 2 tane d, 2 tane p bağı vardır.

Karbon (C) Atomunun HibritleÅŸmesi

C u 4 bağın tamamını tek baÄŸ olarak yapmışsa, hibritleÅŸmesi sp³ tür.

C unda bir tane 2  li baÄŸ varsa = hibritleÅŸmesi sp² dir. Yani bir p bağı var ise

hibritleÅŸme sp² dir. C u 3 lü baÄŸ yapmışsa — C º ya da her iki tarafında 2 li baÄŸ varsa

= C = şeklinde ise hibritleşmesi sp dir. Yani iki tane p bağı bağlı ise hibritleşme sp dir.

MOLEKÃœLLER ARASI BAÄžLAR

Maddeler gaz halinde iken moleküller hemen hemen birbirinden bağımsız hareket ederler ve moleküller arasında herhangi bir itme ve çekme kuvveti yok denecek kadar azdır.

Maddeler sıvı hale getirildiklerinde ya da katı halde bulunduklarında moleküller birbirlerine yaklaşacağından moleküller arasında bir itme ve çekme kuvveti oluşacaktır. Bu etkileşmeye molekül arası bağ denir. Bu çekim kimyasal bağ tanımına girmez.

Maddelerin erime ve kaynama noktalarının yüksek ya da düşük olması molekül arasında oluşan bağların kuvvetiyle ilişkilidir.

Van Der Waals Çekimleri

Kovalent baÄŸlı apolar moleküllerde (H₂, CO₂, N₂ gibi) ve soygazlarda yoÄŸun fazlarda sadece kütlelerinden kaynaklanan bir çekim kuvveti oluÅŸmaktadır. Bu kuvvete van der waals baÄŸları denir. yoÄŸun fazda sadece van der waals bağı bulunan maddelere moleküler maddeler denir.

Moleküler maddelerin mol ağırlıkları arttıkça kaynama ve erime noktaları yükselir.
ÖrneÄŸin oda koÅŸullarında F₂ ve Cl₂ gaz, Br₂ sıvı, I₂ ise katıdır. Van der waals etkileÅŸimi
en fazla olan I₂, en az olan ise F₂ dir.

Dipol – Dipol EtkileÅŸimi

Polar moleküllerde (+) ve (–) yüklerin birbirini çekmesiyle oluÅŸan baÄŸlanmadır. Van der waals baÄŸlarından kuvvetlidir. (HF, HCl, H₂O)

molekül arası bağ dipol-dipol etkileşimi

Molekül arası bağlar dipol-dipol etkileşimi.

(- – - – - – - – -) ile gösterilen baÄŸlardır.

Hidrojen Bağı

Hidrojenin F, O, N gibi elektron ilgisi büyük olan lar ile oluÅŸturduÄŸu (HF, H₂O, NH₃…) bileÅŸiklerde molekülleri bir arada tutan kuvvete hidrojen bağı denir.

H’nin oksijene bağlı olduğu R — OH (alkol),

       Â

(Karboksilli asit) bileşiklerinde molekül arası bağlar, hidrojen bağıdır.

Oksijen ve hidrojen arasında noktalı olarak gösterilen bağlanma hidrojen bağlarıdır.

Hidrojen bağları van der waals bağlarından ve dipol-dipol bağlarından daha kuvvetlidir.

Ağ Örgülü Kovalent Katılar Arasındaki Bağlar

Yarı metaller veya yarı metallere yakın bazı ametallerin katı hallerinde ortaya çıkan çekim kuvvetidir. Katı silisyum, elmas, grafit gibi kovalent katıların erime noktaları çok yüksektir. Çünkü bu katıların molekülleri arasında ağ örgülü kovalent bağ vardır.

Grafitte Ağ örgüsü     Elmasta Ağ örgüsü

Ä°yonik BaÄŸ

İyonik bağlı bileşiklerin hem molekül içi, hem molekül arası bağlanmaları iyoniktir.

Ä°yonik bileÅŸikler oda koÅŸullarında katı halde bulunurlar. Katı halde bulunan iyonik moleküllerde (+) ve (–) yüklü iyonlar birbirine çok yakın olacağından aralarında çekim oluÅŸacaktır. Ä°yonik bileÅŸikler katı halde elektrik akımını iletmezler. Sıvı halde ya da çözündüklerinde elektrik akımını iletirler. Bu katıların kristal yapısı vardır ve kırılgan özelliÄŸe sahiptirler. (NaCl, K₂S ……..)

Metal Bağı

Metal atomları arasında oluşan etkileşime metal bağı adı verilir.

• Ä°yonlaÅŸma enerjisi azaldıkça (peryot numarası arttıkça) metalik baÄŸlar zayıflar.
• DeÄŸerlik elektronları sayısı artıkça metalik baÄŸ kuvveti artar.

Metalik bağda değerlik elektronları kristal içerisinde hareket ettiğinden dolayı bağlar a değil, kristalin bütününe ait olur. Metaller, değerlik elektronlarının oynaklığından dolayı ısı ve elektrik akımı iletkenliği, şekil verilebilme gibi özelliklere sahip olurlar.

Google'dan Gelen Aramalar:

|ekol hoca kimyasal türler arası etkileşim||10 sınıf kimya kimyasal türler arası etkileşimler ekol hoca izle||kimyasal türler arası etkileşimler ekol||kimyasal türler arası etkileşimler ekol hoca||kimyasal türler arası etkileşimler konu anlatımı||lys kimya 2013 müfredati kimyasal bağlar ve türler arası etkileşimler|

Türkçemizi Doğru Kullanalım. Yorum Onaylanma Kuralları: